Question

【题目】(8分) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝ ；υ(SO3)= 。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝______ kJ·mol－1。

（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变

c、SO3和NO的体积比保持不变 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO

Answer 1

【答案】⑴ 0.025 mol·L-1·min-1；0.05 mol·L-1·min-1 ⑵－41.8 ⑶b、d （每空2分共8分）

【解析】

试题分析：（1）反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据方程式可知如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）＝0.025 mol·L-1·min-1，υ(SO3)＝0.05 mol·L-1·min-1。

（2）已知：① 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH1=－196.6 kJ·mol-1

② 2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH2=－113.0 kJ·mol-1

（①－②）/2即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g） ΔH=（ΔH1－ΔH2）/2＝（－196.6 kJ·mol-1 +113.0 kJ·mol-1）/2＝－41.8kJ·mol-1。

（3）a、反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特点体积不变的、吸热的可逆反应，因此压强始终不变，a错误；b、颜色的深浅与气体的浓度大小有关，而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体，所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化，b正确；c、SO3和NO是生成物，因此在任何情况下二者的体积比总是满足1：1，c错误；d、SO3和NO均作为生成物，因此每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO表面正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确，答案选bd。