题目内容
在中性或碱性溶液中，Na2SO3和S可以顺利反应合成大苏打(Na2S2O3·5H2O)，反应方程式如下： Na2SO3+S+5H2O 
Na2S2O3·5H2O
现用Na2S、Na2CO3的混合液，Na2SO3固体和稀H2SO4等试剂合成大苏打，按下列要求回答问题：
(1)制取SO2的化学方程式 。
(2)反应过程中溶液的pH逐步下降，同时析出黄色硫的有关化学反应方程式是：
① 。
② 。
③ 。
(3)合成大苏打时，Na2S与Na2CO3的最适宜的物质的量之比为 。
(4)当溶液pH下降到7左右，在加热条件下，溶液变得无色澄清时，欲得Na2S2O3·5H2O晶体，可采取的措施是 。
①趁热过滤
②蒸发浓缩后冷却结晶
(5)在下图所示的方框中画出制取气体的实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，已知气流方向从左到右。所用仪器的简单画法如下：
敞口玻璃容器
有塞玻璃容器
普通漏斗
分液漏斗
玻璃导管
(应标明在液面上或液面下)
解析：实验室制取SO2气体用Na2SO3和稀硫酸反应，遵循的是强酸制弱酸的原理；再利用亚硫酸的酸性比氢硫酸和碳酸强，分别通入Na2S和Na2CO3溶液中，即可分别产生H2S气体和CO2气体，并同时分别产生Na2SO3；最后H2S与SO2发生氧化还原反应，析出黄色的硫。需2molH2S和1molSO2反应，生成3molS，而3molS与3molNa2SO3恰好完全反应，Na2S与SO2反应生成2molH2S的同时，仅生成2molNa2SO3，所以Na2CO3与SO2反应需生成1molNa2SO3，故n(Na2S)∶n(Na2CO3)=2∶1；结晶水合物受热容易失去全部或部分结晶水，因此要蒸发浓缩后冷却结晶。至于实验装置图，试题摒弃了绘制实验室常见仪器平面图所带来的不利因素，即画得不像或画得不规范，而采用简单的图形和线段来形象地表示各种仪器， 这样一来，就没有什么像不像的问题，而只有单纯考查会不会以及对不对了，但对一些规范性的要求我们还是需要加强的。
答案：(1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)①Na2S+SO2+H2O Na2SO3+H2S
②Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2
③2H2S+SO2 3S↓+2H2O
(3)2∶1 (4)②
；铁在中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，总反应式为
．某课处活动小组，将剪下一块铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不可能出现的是