现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品.某实验小组同学为准确测定该样品的纯度.他们取2.00g样品置于烧杯中.把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份.分别加入烧杯中进行反应.4次实验的结果记录如下: 次序盐酸剩余固体 1 先加入5.00mL 1.32g 2 再加入5.00mL 0.64g 3 再加入5.00mL 0.20g 4 再加入5.00mL 0.20g (1)原样品的纯度(Ca 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（7分）现有一含少量SiO₂杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取2.00g样品置于烧杯中，把20.00mL某浓度的盐酸分成4等份，分别加入烧杯中进行反应，4次实验的结果记录如下：

（1）原样品的纯度（CaCO₃的质量分数）是。

（2）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。（要求写出计算过程）

解析:略

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（5分）现有一含少量SiO₂杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取用2.0g样品于烧杯中，把25.00mL某浓度的盐酸分成5等份，准备分别加入烧杯中进行反应，他们将前4次实验的结果记录如下：

（1）该实验小组同学是否还需要将第5份盐酸加入烧杯？；

（2）原样品的纯度（CaCO₃的质量分数）是______________。

（3）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。(要求写出计算过程)

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为_____（填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是_______ 。

（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。

a．除去SO₂气体

b．除去空气中的水蒸气

c．有利于气体混合

d．有利于观察空气流速

e．除去反应后多余的氧气

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________。

（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)₂，测得的黄铜矿纯度误差为＋1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_____________________________________________。

（1）原样品的纯度（CaCO₃的质量分数）是。

（2）求该实验小组同学所用盐酸的物质的量浓度。（要求写出计算过程）

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