下列方程式书写正确的是( )A．NaHCO3的电离方程式:NaHCO3═Na++H++CO32-B．往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液:2Ag++S2-═Ag2S↓D．Cu(NO3)2溶液电解的离子方程式:2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
	B．	往AlCl₃溶液中滴加NaHCO₃溶液：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑
	C．	往AgI悬浊液中滴加Na₂S饱和溶液：2Ag⁺+S^2-═Ag₂S↓
	D．	Cu（NO₃）₂溶液电解的离子方程式：2Cu²⁺+2H₂O═2Cu+O₂↑+4H⁺

分析 A．碳酸氢根离子不能拆分；
B．相互促进水解生成沉淀和气体；
C．发生沉淀的转化；
D．电极材料未知，不能确定电极反应．

解答解：A．NaHCO₃为强电解质，其电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A错误；
B．往AlCl₃溶液中滴加NaHCO₃溶液，相互促进水解的离子反应为Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故B正确；
C．往AgI悬浊液中滴加Na₂S饱和溶液的离子反应为2AgI+S^2-═Ag₂S↓+2I^-，故C错误；
D．电极材料未知，不能确定电极反应，若阳极为Cu，则阳极Cu失去电子，阴极铜离子得到电子，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、水解、电解及沉淀转化的离子反应考查，注意选项D为易错点，综合性较强，题目难度不大．

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4．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（　　）

	A．	含3.01×10²³个SO₄^2-		B．	标准状况下，体积约为11.2L
	C．	含0.5molNa⁺		D．	含1mol氧原子

2．如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（　　）

	A．	D中不可能是浓硫酸		B．	通入的氯气含有水蒸气
	C．	D中可以是水		D．	D中可以是饱和食盐水

9．下列各组的两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

	A．	Cu（OH）₂和HCl；Cu（OH）₂和CH₃COOH
	B．	Ba（OH）₂和MgSO₄；BaCl₂和（NH₄）₂SO₄
	C．	Na₂CO₃和H₂SO₄；K₂CO₃和NaHSO₄
	D．	NaHCO₃和Ca（OH）₂（过量）； NaHCO₃（过量）和Ca（OH）₂

2．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

（1）在滤液A中加入漂白液，生成红褐色沉淀，滤液A、B显酸性．
①滤液A中加入漂白液，发生氧化还原反应生成红褐色沉淀，用离子方程式表示为：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+C1^-+4H⁺
②使滤液B中的铝元素以沉淀析出，可选用的最好试剂为C（填代号）．
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
（2）由滤液B制备少量无水AlCl₃
①由滤液B制备氯化铝晶体（将AlCl₃•6H₂O）涉及的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
②将AlCl₃•6H₂O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的②③（填序号）．
①氧化性 ②吸水性 ③难挥发性 ④脱水性
（3）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为B（填代号）．

9．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

已知：Al（OH）₃和Cu（OH）₂的分解温度分别为450°C和80°C．
（1）电解精炼银时，阴极上发生反应的电极反应为：Ag⁺+e^-=Ag；滤渣A与稀硝酸反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂．
（2）最后一步在惰性气氛中煅烧固体B的过程中发生的反应有只有两个：（1）2Al（OH）₃═Al₂O₃+3H₂O；（2）4CuO+2Al₂O₃=4CuAlO₂+O₂↑（完成并配平该反应方程式）．
（3）固体B的组成为Al（OH）₃和CuO；在生成固体B的过程中应严格控制NaOH的加入量，若NaOH过量，发生反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）CuSO₄溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温干燥．

6．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量泥沙、Fe₂O₃等杂质）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）在步骤Ⅰ、Ⅱ步骤中的过滤操作中，用到的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有玻璃棒．
（2）滤液X中含铝元素的溶质的化学式为NaAlO₂．
（3）实验室里常往AICl₃溶液中加人氨水来制取A1（OH）₃，不用NaOH溶液的原因是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O（用离子方程式表达）．
（4）由A1（OH）₃加热得到固体N的化学方程式为2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（5）将5.4g铝粉与24.0gFe₂O₃在高温下隔绝空气充分反应后，生成Fe11.2g．

7．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
	B．	用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水
	C．	容量瓶定容时观察液面时俯视，会使配得的溶液浓度偏大
	D．	用托盘天平可以称量至0.1g

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