题目内容
某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO、N2、Cl-六种物质。在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是( )
A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2
B.氧化剂是ClO- , 还原产物是HCO
C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2
D.若生成2.24 L N2(标准状况),则转移电子0.5 mol
解析:选C 根据在反应中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线可知,ClO-是反应物,而氮气是生成物。这说明在反应中ClO-是氧化剂,CN-是还原剂,所以该反应的离子方程式是H2O+5ClO-+2CN-===2HCO+N2↑+5Cl-。选项A不正确,氧化产物含有HCO;选项B不正确,C正确;选项D不正确,转移电子是1 mol。[来源:学#科#网]
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下:
有关信息 | |
X | 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074 nm |
Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 原子半径为0.102 nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物对应的水化物可溶于水,且能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题:
(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为___________。
(2)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)_______。
①保存EY2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
②EY2只能通过置换反应生成,EY3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
(3)将Z单质在X的单质中燃烧的产物和等物质的量的Y单质同时通入足量的水中,充分反应后的溶液中滴入品红溶液,现象是__________________,有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________。