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工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若在标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)

 A.                           B.

C.                           D.


解析：选D　NH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得5V L/22.4 L·mol－1×NA＝n，解之得NA＝22.4n/5V，故答案为D。


练习册系列答案
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将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是

A. c(H+)>c(Cl－)>c(Ba2+)>c(SO42－)         B. c(H+)> c(Cl－)>c(SO42－) >c(Ba2+)

C. c(H+)>c(SO42－)>c(Ba2+)> c(Cl－)         D. c(Cl－)> c(H+)>c(Ba2+)>c(SO42－)

A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH－、CO32－、NO3－、SO42－两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量Ａ，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：A：_  ；B：_；C：_ _；D__ 。

下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是(　　)

X

Y

Z

A

钠元素

主族元素

短周期元素

B

氢氧化铁

胶体

分散系

C

电解质

化合物

纯净物

D

置换反应

氧化还原反应

放热反应


用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA

B．1 mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NA

C．标准状况下，22.4 L乙烷所含分子数为NA

D．在1 L 1.0 mol/L NaCl 溶液中含有NA个NaCl分子


实验室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

 (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)容量瓶所不具备的功能有__________(填编号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．量取一定体积的液体

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．贮存溶液

E．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度__________0.80 mol·L－1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度____________0.80 mol·L－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好选用________mL的量筒。

下列含碳元素的化合物中，不属于有机物的是

(　　)

A．氰化钠(NaCN)　　　　　                B．醋酸(CH3COOH)

C．丙烷(CH3CH2CH3)                        D．碳化硅(SiC)

下列叙述中正确的是

(　　 )

A．分子式相同，各元素百分含量也相同的物质是同种物质

B．化学性质相似的不同物质一定属于同系物

C．分子式相同而结构不同的物质一定是同分异构体

D．相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(　　)

A．还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2

B．氧化剂是ClO－  , 还原产物是HCO

C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2

D．若生成2.24 L N2(标准状况)，则转移电子0.5 mol

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