Question

【题目】周期表中元素的位置、原子结构与元素的性质之间关系密切。下列说法正确的是

A．锗酸(化学式为H4GeO4),是难溶于水的弱酸

B．①硫酸比次氯酸稳定;②S2-易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强

C．中学教材所附周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

D．HF的沸点比HCl 高，是因为H-F键比H-Cl键强

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．硅酸为难溶于水的弱酸，Ge和Si处于同一主族，且原子序数Ge＞Si，所以锗酸酸性比硅酸弱，且难溶于水，故A正确；B．②S2-易被氯气氧化，能够说明氯元素的非金属性比硫元素强，但是次氯酸不是Cl元素的最高价含氧酸，不能根据硫酸和次氯酸的酸性大小判断S和Cl的非金属性强弱，应该根据硫酸和高氯酸的酸性大小判断，故B错误；C．第15列元素为ⅤA族元素，最高价为+5价，N元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，故C错误；D．由于氟化氢中含有氢键，所以氟化氢的沸点高于氯化氢，二者的沸点与H-F键、H-Cl键的强弱无关，故D错误；故选A。