题目内容
【题目】相等物质的量的H2O和H2O2相比较,下列有关叙述中正确的是
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的原子总数目之比为3∶4
③它们所含的O原子数目之比为1∶2
④它们所含的H原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的质子数目之比为5∶9
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】试题分析:相等物质的量的H2O和H2O2相比较。①它们所含的分子数目之比等于物质的量之比,即为1:1,故正确;②根据分子的原子构成确定,H2O和H2O2分别是3、4原子的分子,所以它们所含的原子总数目之比是3:4,故正确;③根据分子的原子构成,H2O和H2O2分别是氧原子个数是1、2的分子,确定它们所含的O原子数目之比是1:2,故正确;④根据分子的原子构成,H2O和H2O2分别是H原子个数是2、2的分子,确定它们所含的H原子数目之比是1:1,故正确;⑤根据分子的原子构成,H2O和H2O2中质子数分别是10、18,所以等物质的量的分子所含的质子数目之比是5:9,故正确;故选D。
【题目】对于下列实验亊实的解释不合理的是
选项 | 实验事实 | 解释 |
A | 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 | H2SO4不易挥发,HC1 易挥发 |
B | 电解CuCl2溶液,阴极得到Cu,电解AlCl3溶液,阴极得不到Al | 得电子能力: Cu2+>Al3+>H+ |
C | 浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO | HNO3浓度越大, 氧化性越强 |
D | 钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈 | 羟基中氢的活性:C2H5OH<H2O |
A. A B. B C. C D. D
【题目】用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量: 。
(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列要求:
①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号,下同),偏低的有 ,无影响的有 。
(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
B.贮存溶液 |
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
D.准确稀释某一浓度的溶液 |
E.用来加热溶解固体溶质