题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 80℃时,1L pH=l的硫酸溶液中,含有的OH-数目为10-13NA
B. 向含有FeI2的溶液中通人适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,该反应转移电子数目为3NA
C. l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA
D. 以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子
【答案】C
【解析】A. 80℃时,Kw>1×10-14,1LpH=l的硫酸溶液中,c(OH-)=>
mol/L=1×10-13mol/,含有的OH-数目大于10-13NA,故A错误;B. 还原性:I->Fe2+,向含有FeI2的溶液中通人适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,I-已经完全被氧化,该反应转移电子数目不能确定,故B错误;C. l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46g即1mol乙醇和54g即3mol水,氧原子数为4NA,故C正确;D. 以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过的电子数无法确定,故D错误。故选C。
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【题目】X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的( )
编号 | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸铜溶液 |
D | Ag | Zn | 硝酸银溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【题目】某待测溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn+),现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的,鉴定中某些成分可能没有给出).
请回答下列问题:
(1)根据上述框图信息填写下表(不能确定的不填):
肯定存在的离子 | 肯定没有的离子 | |
化学式或离子符号 |
(2)出沉淀A三种可能的情况: , 若气体D遇空气变红棕色,则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为 .
(3)若Mn+位于第三周期,则要确定它具体是何种离子的方法是 .