Question

有以下物质：A、熔融氯化钠  B、纯醋酸  C、碳酸钙  D、酒精  E、二氧化碳 F、铜     G、氢氧化钠溶液    H、蔗糖
（1）下列物质中，能导电的是

AFG

，属于电解质的是

ABC

，属于非电解质的是

DEH

（填序号）；
（2）写出物质B和G在水中反应的离子方程式：

CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）从电解质导电的状态和金属导电来思考，根据电解质的概念思考，根据非电解质的概念分析；
（2）醋酸可与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水．

解答：解：（1）电解质在水溶液或熔化状态下能够导电，熔融氯化钠因电离出钠离子和氯离子，能够导电，铜属于金属，能够导电，氢氧化钠是电解质，氢氧化钠的水溶液能够导电；电解质在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，熔融氯化钠因电离出钠离子和氯离子而导电，因而熔融氯化钠属于电解质，纯醋酸水溶液能够导电，纯醋酸属于电解质；碳酸钙的水溶液不能导电，是因为碳酸钙的溶解度太小，碳酸钙属于电解质；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物，酒精、蔗糖水溶液不导电，属于非电解质；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳与水反应生成了电解质碳酸，不是二氧化碳本身的缘故，因此二样虎滩属于非电解质，故答案为：AFG；ABC；DEH；
（2）醋酸可与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，故答案为：CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O．

点评：本题考查本题考查了电解质和非电解质的概念，以及电解质和金属导电的问题，题目难度不大．