题目内容
（1）有以下物质：A、熔融氯化钠 B、盐酸 C、纯醋酸 D、碳酸钙 E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化钠固体 H、铜 I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液 K、蔗糖
①以上物质中，能导电的是
②写出物质C和I在水中反应的离子方程式：
③将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：
①以上物质中，能导电的是
ABHJ
ABHJ
，属于强电解质的是ADGI
ADGI
，属于弱电解质的是C
C
属于非电解质的是EFK
EFK
，（填序号）②写出物质C和I在水中反应的离子方程式：
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O
CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O
．③将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：
Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
．分析：存在自由移动的带电微粒即可导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质；电解质在水中布能完全电离的为弱电解质，以此来分析解答．
解答：解：（1）①A．NaCl（l）中存在自由移动的离子，能导电，且属于化合物，则属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；
B．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，它能导电；
C．液态醋酸中不存在带电的微粒，不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，又在水中不能完全电离，则属于弱电解质；
D．碳酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质，溶于水的部分在水溶液里完全电离属于强电解质；
E．酒精中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；
F．二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；
G．氧化钠固体在熔融状态下能导电，属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；
H．铜中存在自由移动的电子，能导电，但属于单质，则既不是电解质，也不是非电解质；
I．碳酸氢钠固体在熔融状态下能导电，属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；
J．氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，它能导电；
K．蔗糖中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；
故答案为：ABHJ； ADGI； C；EFK；
②醋酸是弱酸应用化学式表示，离子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O，
故答案为：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O；
③氢氧化钡与碳酸氢钠反应离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O；
B．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，它能导电；
C．液态醋酸中不存在带电的微粒，不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，又在水中不能完全电离，则属于弱电解质；
D．碳酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质，溶于水的部分在水溶液里完全电离属于强电解质；
E．酒精中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；
F．二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；
G．氧化钠固体在熔融状态下能导电，属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；
H．铜中存在自由移动的电子，能导电，但属于单质，则既不是电解质，也不是非电解质；
I．碳酸氢钠固体在熔融状态下能导电，属于电解质，在水溶液里完全电离属于强电解质；
J．氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，它能导电；
K．蔗糖中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；
故答案为：ABHJ； ADGI； C；EFK；
②醋酸是弱酸应用化学式表示，离子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O，
故答案为：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O；
③氢氧化钡与碳酸氢钠反应离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O；
点评：本题考查本题考查了电解质和非电解质的概念，以及电解质和金属导电的问题等，题目难度不大，离子方程式的书写是难点．
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