[题目]下列物质中.含有极性共价键的是( )A.水B.单质碘C.溴化钾D.氯化镁题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，含有极性共价键的是（）

A.水B.单质碘C.溴化钾D.氯化镁

【答案】A

【解析】

极性键是指不同非金属元素之间通过共用电子对的方式形成的相互作用。

A．水分子中存在H-O之间的极性键，A符合题意；

B．单质碘中存在I-I之间的非极性键，B不符合题意；

C．溴化钾是由K+和Br-组成的，只存在离子键，C不符合题意；

D．氯化镁是由Mg2+和Cl-组成的，只存在离子键，D不符合题意；

故答案为：A。

练习册系列答案

A. 此溶液中 NH3H2O 在常温下的电离度约为1%

B. 若向此溶液中通入少量氨气，NH3H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动

C. 若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3H2O电离平衡不移动，但n(NH4+)减小

D. 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大

【题目】SO2的含量是衡最大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3k/mol和-297.2kJ/mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为_____________。

（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示:

①分析可知X为______(写化学式)，0～t1时间段的温度为_____，0～t1时间段用SOz表示的化学反应速率为________。

②总反应的化学方程式为_____________。

（3）焦炭催化还原SO2生成S2,化学方程式为:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的△H____0(填“>”或“<”)

②算a点的平衡常数为_________。

（4）工业上可用Na2SO3溶液吸收法处理SO2,25℃时用1mo/L的Na2SO3溶液吸收SO2。当溶液pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为________。已知:H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8

【题目】某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是

A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味

C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

【题目】为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,一类是液化石油气。这类燃料的主要成分都是

A. 碳水化合物 B. 碳氢化合物 C. 氢气 D. 醇类

【题目】下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

【题目】室温下，向三种浓度相同的弱酸HX、HY、HZ中分别滴加相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与中和百分数变化曲线如图所示，下列判断不正确的是

A. 三种酸的电离常数关系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

B. 图中A点时溶液中离子浓度大小关系：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C. pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D. 当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)

【题目】目前利用废弃塑料的基本方法有

①加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料；

②加热分裂成小分子物质，小分子物质又可循环再用于制造新的塑料；

③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体。其中涉及化学变化的有

A. ①和② B. ②和③ C. ①和③ D. 只有③

【题目】将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－2Fe2++I2的是

A. 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B. 加入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去

C. 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D. 滴入KSCN溶液，溶液变红色

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