题目内容

【题目】下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(
A.将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡(H+
B.使红色布条褪色(HCl)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl2
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl

【答案】B
【解析】解:A.氯水显酸性,能与碳酸氢钠反应生成CO2气体,故A不选;B.次氯酸具有强氧化性,能氧化有色布条,故B选;
C.是氯气氧化了亚铁离子,故C不选;
D.氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,故D不选.
故选B.

练习册系列答案
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【题目】氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

.合成氨是最重要的人工固氮:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)下列关于该反应的说法中,正确的是

A.H>0,S>0 B.H>0,S<0

C.H<0,S>0 D.H<0,S<0

(2) —定温度下,在容积为1L的密闭容器中,加入ImolN2和3molH2,反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位);保持容器体积不变,再向容器中加入lmolN2,3molH2反应达到平衡时,氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)

(3)标准状况下,若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为

(4)将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中,再通入适量的CO2气体,充分反应后,过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液,该过程的化学方程式为

II.随着研究的不断深入,科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。

(5)20世纪末,科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现常压、570高温的电解法合成氨,提高了反应物的转化率,其实验简图如下,阴极的电极反应式为

(6)近年,又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路,反应原理为:

2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g),则其反应热H= (已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) H=-571.6kJ·mol-1)

【题目】三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如图所示。

已知:红磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯 氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

物质

熔点/

沸点/

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

请答下面问题:

(1)玻璃管之间的连接需要用到胶皮管,连接的方法是:先把 ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。

(2)B中所盛试剂是 ,F中碱石灰的作用是

(3)实验时,检查装置气密性后,向D装置的曲颈瓶中加入红磷,打开K3通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K3,加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是 C装置中的K1 K2的设计也出于类似的目的,为了达到这—实验目的,实验时与K1、K2有关的操作是

(4)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后,通过 (填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3

(5)通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数:

迅速称取1.00g产品,加水反应后配成250mL溶液:

取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应;

所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定;

重复操作,平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.

己知:H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,根据上述数据,假设测定过程中没有其他反应,该产品中PCl3的质量分数为

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