题目内容
某同学对FeCl3的氧化性以及FeSO4的热稳定性进行如下探究：
（1）查阅资料FeSO4高温分解，反应方程式为： 2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
①用双线桥标出高温分解FeSO4制备Fe2O3反应中电子转移的方向和数目 。
②为收集SO3并验证SO2，应将气体依次通过浸没在 中的U型管、洗气瓶中的 和NaOH溶液。
（2）实验探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2气体，溶液由黄色变为浅绿色。
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H+、Cl-和 ，可能存在的微粒有 (填写序号)。
A．Fe3+ B．Fe2+ C．SO42- D．H2SO3
②为确认可能存在的微粒，应选择的试剂是 (填写序号)。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．品红溶液
①
（2分）
② 冰水混合物、品红溶液或其他正确答案（各2分）。
（2）①BC（2分）， AD（2分）（选对一个得1分，错选0分）
② CD（2分）（选对一个得1分，错选0分）
【解析】
试题分析：（1）FeSO4高温分解气体为SO2和SO3，收集SO2需先分离出SO3，根据SO3溶沸点高常温下为液体，采用冰水冷却即可得到SO3固体和纯净的SO2气体；检验SO2一般用品红试剂；（2）溶液由黄色变为浅绿色，说明Fe3+与SO2气体反应生成Fe2+和SO4，还可能有未与Fe3+反应的SO2与水反应生成H2SO3，还可能有少量为未反应完的Fe3+，检验这两种微粒分别用品红溶液和KSCN溶液。
考点：考查氧化还原反应基本原理有关问题。
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