题目内容
【题目】下列关于0.5mol·L—1NaHCO3溶液的说法正确的是
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32—
B.加水稀释后,n(H+)与n(OH—)的乘积变大
C.离子浓度关系:c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ c(CO32—)
D.温度升高,c(HCO3—)增大
【答案】B
【解析】
试题分析:A、碳酸氢钠为弱酸的酸式盐,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3—,错误;B、温度不变,加水稀释后,Kw=c(H+)c(OH-)不变,溶液的体积增大,n(H+)与n(OH—)的乘积变大,正确;C、根据电荷守恒知碳酸氢钠溶液中离子浓度关系:c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+2c(CO32—),错误;D、温度升高,促进碳酸氢根的电离和水解,c(HCO3—)减小,错误。
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