[题目]下列化合物中同时含离子键.极性键.非极性键的是( )A．MgCl2 B．H2O2 C．NaOH D．CH3COONH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是( )

A．MgCl2 B．H2O2 C．NaOH D．CH3COONH4

【答案】D

【解析】

试题分析：A．氯化镁中只含离子键，故A不选；B．过氧化氢中含H-O极性键和O-O非极性键，故B不选；C．NaOH中含离子键和O-H极性键，故C不选；D．CH3COONH4中存在离子键、C-C非极性键、C-H(N-H、C-O等)极性键，故D选；故选D。

练习册系列答案

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【题目】下列关于0.5mol·L—1NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32—

B．加水稀释后，n(H+)与n(OH—)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na+)＋ c(H+)＝ c(OH—)＋ c(HCO3—)＋ c(CO32—)

D．温度升高，c(HCO3—)增大

【题目】下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是

A. PCl5 B. H2O C. CO2 D. BF3

【题目】对SO2与CO2说法正确的是( )

A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

【题目】已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是ⅢA族的元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

【题目】下列叙述正确的是（）

A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高

B. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4<HClO3<HClO2<HClO

C. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D. 稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大

【题目】下列实验能达到预期目的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL-1 NaClO溶液和0.1molL-1 CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp: Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D	分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

【题目】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（）

A. 物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023

B. 元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

C. 元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY＜XmR

【题目】以下说法正确的是

A. 超级病菌NDM—l几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等氧化性强的物质

B. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

C. 漂白粉在空气中变质是因为CaCl2与空气中的CO2反应生成 CaCO3

D. 用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油脂反应

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