Question

【题目】已知的溶液中的浓度为，请回答下列问题：

（1）下列物质能导电的是__________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________，（填序号）

①氯化钠晶体 ②氨气 ③水银 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融 ⑦空气 ⑧BaSO4 ⑨稀盐酸

（2）写出在水溶解中的电离方程式：_________________；写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：_______________________________。

（3）溶液与NaHCO3溶液混合有气泡生成，反应的离子方程式_______________

（4）①若与溶液混合后溶液显中性，请写出反应的离子方程式_________________________________________________________________。

②若与溶液中混合溶液呈碱性，请写出反应的离子方程式___________________________________________________。

Answer 1

【答案】 ③⑤⑥⑨ ①⑥⑧ ②④ NaHSO4=Na++H++SO42- NaHSO4=Na++HSO4- H++HCO3-=H2O+CO2↑ Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

【解析】（1）水银、石墨中存在自由移动的电子，能导电；熔融和稀盐酸中存在自由移动的离子，能导电，答案选③⑤⑥⑨；氯化钠晶体、熔融、BaSO4 是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，则①⑥⑧属于电解质；氨气在水电离的不是其本身，则氨气属于非电解质；蔗糖是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；故②④属于非电解质；（2）NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-；（3）溶液与NaHCO3溶液混合氢离子与碳酸氢根离子反应，有气泡生成，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；（4）①若与溶液混合后溶液显中性，反应完全中和，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O；②若与溶液中混合溶液呈碱性，则可能沉淀完全而氢氧化钡过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。