题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5
B. 17gOH-与19gH3O+所含质子数相等
C. 标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等
D. 12g C和16g O所含的原子数不相等
【答案】C
【解析】试题分析：A、NA个氧气分子与NA个氖气分子的物质的量都是1mol，氧气和氖气的质量分别是32g、20g，所以其质量比为8：5，故A错误；B、17g OH-和19gH3O+的物质的量都是1mol，OH-和H3O+含有的质子数目分别是9，1,1，所以含有的质子数不等，故B错误；C、标况下，11．2LCO2的物质的量为
=0．5mol，常温常压下8．5gNH3的物质的量为
=0．5mol，所以其分子数相等，故C正确；D、12g C和16g O的物质的量都是1mol，所含的原子数相等，故D错误；故选C。
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【题目】二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答：
（1）已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应。下图为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线。
①T1__________（填“>”“<”或“=”）T2，判断的依据是_____________________；该反应为____________（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是___________________。
②下表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率。
投料比 | a | b | c | d |
SO2平衡转化率／% | 97.1 | 96.8 | 95.8 | 90.0 |
i．b对应的投料比为_____________。
ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为_________________。
（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下：
①吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。
②电解池的构造示意图如下：
i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向。
ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：__________________。