Question

已知：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

下列判断正确的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

 

Answer 1

C

【解析】可逆反应不能进行完全，A项错误；根据盖斯定律，①－②得：I2(g)=I2(s)　ΔH＝－35.96 kJ/mol，B项错误；固态碘能量低于气态碘，故稳定性较高，C项正确；1 mol固态碘和1 mol气态碘中均含有1 mol I—I键，在反应中均全部断裂，D项错误