题目内容

同周期元素性质递变规律：同周期从左到右，金属性逐渐
 
，非金属性逐渐
 
．
分析：同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强．
解答：解：同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强，故同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：减弱；增强．
点评：本题考查同周期元素性质递变规律，比较基础，注意从原子结构理解金属性、非金属性递变规律．
练习册系列答案
相关题目
动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A、浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B、有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C、剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中 D、反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中 E、生成白色胶状沉淀，继而消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F、生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究
同周期
同周期
元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：略．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
实验步骤 ③ ④ ⑥
实验现象（填A～F）
①
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
，②
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
．
（4）实验结论：
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
．
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容．
（1）实验目的：研究
同周期
同周期
元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：①
酒精灯
酒精灯
，②
滤纸
滤纸
，③
烧杯
烧杯
，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
实验现象（填A～F）
B
B
F
F
A
A
C
C
D
D
E
E
①
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
，②
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，
（4）实验结论：
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
．
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”、前后不一定是对应关系）．
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾；再向溶液中滴入酚酞溶液． A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入到稀盐酸中 C．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失
④将铝条投入到稀盐酸中 D．反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 E．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究
同周期
同周期
元素性质递变规律．
（2）实验用品、试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、蒸馏水、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
仪器：①
烧杯
烧杯
，②
试管
试管
，酒精灯、试管夹、胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号填入下表）
实验内容     ①     ②     ③     ④     ⑤
实验现象（填A～E）
⑤的化学方程式
AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl
AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl
、
A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
．
（4）实验结论：
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱
．
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象发如表：
实验方案 实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4．镁带与2mol/L的盐酸反应
5．铝条与2mol/L的盐酸反应
6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量		 A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色
B．产生大量气体，气体可燃，溶液变浅红色
C．反应不十分强烈，产生的气体可燃
D．剧烈反应，产生的气体可燃
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失
F．生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律．
同周期元素金属性，非金属性性质逆变规律．

（2）实验用品：仪器、材料
试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管
试管、酒精灯、砂纸、胶头滴管
    药品
金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H2S饱和溶液、氯水
金属钠、镁条、铝条、酚酞试液、盐酸、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、冷水和沸水、新制的H2S饱和溶液、氯水

（3）实验内容：（填写题给信息表中的序号或大写英文字母，并写出有空格处的离子方程式）
实验方案 实验现象 有关离子方程式
  A  
  B 不        填
    不        填
    不        填
  E  
  F  
（4）实验结论：
同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属逐渐增强
．
精英家教网某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表．
     实验方案     实验现象
1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 A浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色
2向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色
3钠与滴有酚酞试液的冷水反应 C反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧
4镁带与2mol?L-1的盐酸反应 D剧烈反应，产生可燃性气体
5铝条与2mol?L-1的盐酸反应 E生成白色胶状沉淀，既而沉淀消失
6向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 F生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：
 
．
（2）实验用品：仪器：①
 
②
 
③
 
④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀
⑦玻璃片⑧砂纸等；
药品：钠、镁带、铝条、2mol?L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1
 
2
 
3
 
4
 
5
 
6
 
（用A-F表示）
写出③的离子方程式
 

（4）实验结论：
 

（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物．
Ⅰ．当进行适当操作时还需要的仪器有
 
．
Ⅱ．如何进行操作？
 
．
Ⅲ．实验现象是
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网