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核裂变产生的核能可用于发电，是一种常用的核燃料，下列有关说法错误的是(    )

A.与的质量比约为235：12     B.中中子数比质子数多51

C.U元素的近似相对原子质量为235         D.与属于同一种元素

C

【解析】本题是对原子结构知识的考查。本题应把握几个定义：质量数=中子数+质子数；同位素是指质子数相同中子数不同的原子，但属于同一种元素。C项中质量数决不同于相对原子质量，也不同于近似相对原子质量，所以C项错。

练习册系列答案
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（2013?四川）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2?12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是
S
S
．
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
．
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是
4
4
．
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是
Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
．
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=-545kJ/mol．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
．
焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸
②432
②432
t．
工业上焙烧明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，下列判断正确的是（　　）
A、在焙烧明矾的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4B、最后得到的K2SO4溶液呈中性，所以c（K+）=c（SO42-）C、焙烧产生的SO2可用于制硫酸，焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432tD、工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是Al+3NiO（OH）+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2
城市生活中的有机生活垃圾可堆肥用于生产绿色有机肥，在堆肥过程中产生的气体可用于发电，该气体的主要成分是（　　）
A、甲烷B、乙烯C、二氧化硫D、一氧化氮

明矾石经处理后得到明矾【 KAl(SO4)2·12H2O】。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是                  。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是                     。

（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是    。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是                             。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)           △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1)                  △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)    △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是         ①                 。
焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸  ②   t。

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