题目内容

在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol PCl5，发生如下反应：
PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）；达平衡后再向容器中充入amol PCl5，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是 （   ）
A．混合气体的密度增大
B．相对平均分子质量增大
C．PCl5的转化率提高
D．PCl5的质量分数增大
C
TV不变时，平衡体系中向容器中充入amol PCl5，向正向移动，质量增加体积不变，密度增加。物质的量增加，质量也增加，摩尔质量不变。加入PCl5， PCl5的转化率反而减小，但是质量分数增加。
练习册系列答案
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在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是
A．单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的AB
B．容器内的总压不随时间变化
C．单位时间生成 2n 摩尔的AB同时生成 n 摩尔的B2
D．单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的B2
在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通人Y气体，发生反应：    X(s)+aY(g)bZ(s)+W(g)；△H>0
平衡时Z的物质的量与通人Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是(     ）
A．平衡时Y的转化率为(a/b)%
B．向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大
C．再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变
D．保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ<450
一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是
A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H
D．单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH2。
在恒温、恒容的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时， 能说明达到平衡状态的标志是
A．体系的压强不再改变
B．混合气体的密度不再改变　　　　
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应
Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为               ；2 min末时Y的浓度为                     ；化学方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
(1)NO的体积为         L，NO2的体积为          L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要往其中加入25%的双氧水           g。
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）
已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O2 2SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是
A．SO2和SO3浓度相等B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
C．容器中气体的压强不变D．容器中混合气体的密度保持不变
在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2    molY气体，发生如下反应：
X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（   ）
A．正反应和逆反应的速率都为零B．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2D．容器内各物质的浓度不随时间变化
在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2进行反应：2NO2 2NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是
A．2 mol NO、0.75 mol O2B．1 mol NO2、1.2 mol NO
C．2 mol NOD．0.7 mol O2[

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