题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处
B．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质
C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2
D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此一定不能与酸溶液发生反应

分析 A．氯水在含HClO光照分解，且氯水能氧化橡胶；
B．Na2O与水反应生成电解质；
C．二氧化硅为原子晶体，不存在分子；
D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与硝酸发生氧化还原反应．

解答 解：A．氯水在含HClO光照分解，且氯水能氧化橡胶，则氯水要现用现制，并保存在盖有玻璃塞的棕色瓶子中，置于冷暗处，不能使用橡皮塞，故A错误；
B．Na2O与水反应生成电解质NaOH，所以Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，故B正确；
C．二氧化硅为原子晶体，不存在分子，没有分子式，故C错误；
D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与硝酸发生氧化还原反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了元素化合物知识，明确电解质、酸性氧化物的概念，注意只有分子晶体才存在分子式，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）012345
N（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）上述反应是（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是b，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
4．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
1．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（　　）
A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只闭合K3＞都断开＞只闭合K2
B．只接通K1，一段时间后，U形管中出现白色沉淀
C．只接通K2，U形管左、右两端液面均下降
D．先只接通K1，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只接通K2，漏斗液面下降
8．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是（　　）
①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．
A．①②B．②③C．①③D．③④
18．下列说法中正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
B．标准状况下，2.24L水的质量是1.8g
C．16gO3比16gO2所含的氧原子数多
D．22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数
5．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
A．酒精灯被打翻并着火时可用水扑火
B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用大量水冲洗
C．用试管加热高锰酸钾固体制氧气时使试管口倾斜向上
D．为避免浪费，用剩的药品一般应放回原试剂瓶
2．据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦${\;}_{2}^{3}$He，可作为未来核聚变的重要原料之一．对${\;}_{2}^{3}$He原子的叙述不正确的是（　　）
A．质量数是3B．质子数是3C．中子数是1D．电子数是2
3．下列属于加成反应的是（　　）
A．CH4+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$CH3Cl+HCl
B．CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O
C．
D．CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

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