题目内容

把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是

A.
H₂SO₄
B.
CuSO₄
C.
ZnSO₄
D.
AgNO₃

D
试题分析：根据锌与H₂SO₄、CuSO₄、AgNO₃反应的方程式Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑，Zn＋CuSO₄＝ZnSO₄＋Cu，Zn＋2AgNO₃＝Zn(NO₃)₂＋2Ag，分析实验现象及溶液质量的变化可知，正确的答案选D。
考点：考查锌与酸以及盐溶液反应的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生基础知识的检验和训练，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住即可。

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（思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少．
实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快．
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，同样生成氢气速率加快．
问题：
（1）试分析实验一中t₁～t₂速率变化的主要原因是

锌片与FeCl₃反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少

．
（3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应．

	负极材料	正极材料	负极反应式	正极反应式	电解质溶液
实验三	Zn	杂质	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	盐酸
实验四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	盐酸

	负极材料	正极材料	负极反应式	正极反应式	电解质溶液
实验三	Zn	杂质	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	盐酸
实验四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	盐酸

．

（10分）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验二、把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。

实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。

实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，同样生成氢气速率加快。

问题：

（1）试分析实验一中t₁～t₂速率变化的主要原因是，t₂～t₃速率变化的主要原因是。

（2）实验二放出氢气量减少的原因是。

（3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。

把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是(　　)

A．H₂SO₄ B．CuSO₄

C．ZnSO₄ D．AgNO₃

（10分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。

实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原是，t₂～t₃速率变化的主要原因是。

（2）实验②放出氢气的量减少的原因是(用离子方程式表示) 。

（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

（填“正确”或“不正确”）。

请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：

b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式：_________________________

把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是

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