某研究学习小组为探究锌与盐酸反应.取同质量.同体积的锌片.同浓度盐酸做了下列平行实验:实验一.把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中.发现氢气发生的速率变化如图所示:实验二.把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业盐酸中.发现放出氢气量减少.实验三.将不纯的锌片与盐酸反应.发现反应速率加快.实验四.在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液.同样生成氢气速率加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验二、把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。

实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。

实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，同样生成氢气速率加快。

问题：

（1）试分析实验一中t₁～t₂速率变化的主要原因是，t₂～t₃速率变化的主要原因是。

（2）实验二放出氢气量减少的原因是。

（3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。

（1）因为反应放热，溶液温度升高，反应速率加快；因为随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢

（2）因为Fe³^＋氧化性大于H^＋，所以锌先与Fe³^＋反应，故氢气量减少

（3）正确。正极铜负极锌电解质溶液盐酸。

解析:

练习册系列答案

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（思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少．
实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快．
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，同样生成氢气速率加快．
问题：
（1）试分析实验一中t₁～t₂速率变化的主要原因是

锌片与FeCl₃反应，导致与盐酸反应的锌的质量减少

．
（3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应．

	负极材料	正极材料	负极反应式	正极反应式	电解质溶液
实验三	Zn	杂质	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	盐酸
实验四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	盐酸

	负极材料	正极材料	负极反应式	正极反应式	电解质溶液
实验三	Zn	杂质	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	盐酸
实验四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	盐酸

．

[2012·漳州质检]（11分）某研究学习小组为探究Fe³⁺离子是否能氧化SO₂，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）。

（1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO₂并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为                                 。
②装置B的作用是              。
③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl₂溶液观察到有白色沉淀产生。由此他得出结论：Fe³⁺可氧化SO₂。
（2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO₄溶液，观察到KMnO₄溶液紫红色褪去。由此他得出结论：Fe³⁺已被SO₂还原成Fe²⁺。
①该实验制H₂时需用浓硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需              。
配制过程中若其它操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②在该实验过程中H₂所起得作用是                  。
（3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验。待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl₂溶液，得出与甲同学相同的结论。请你分析回答：
①甲同学实验不严谨的原因是        。（选填序号）

A．SO₂溶解量太小

B．SO₂不与Fe³⁺发生反应

C．H₂SO₃与BaCl₂不反应

D．装置中的空气与SO₂进入水中也可生成H₂SO₄

②乙同学的实验结论不严谨的原因是。

（10分）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。
实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，同样生成氢气速率加快。
问题：
（1）试分析实验一中t₁～t₂速率变化的主要原因是，t₂～t₃速率变化的主要原因是。
（2）实验二放出氢气量减少的原因是。
（3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。