Question

高铁酸钾 （K₂FeO₄）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O，下列说法正确的是

1. A.
   制高铁酸钾用KClO做还原剂
2. B.
   KCl是还原产物
3. C.
   高铁酸钾中铁的化合价为+7
4. D.
   制备高铁酸钾时1molFe （OH）₃得到3 mol电子

Answer 1

B
分析：A．根据Cl元素的化合价变化来分析；
B．氧化剂对应的产物是还原产物；
C．根据化合物中化合价的代数和为0计算铁的化合价；
D．制备高铁酸钾时，铁元素失电子化合价升高．
解答：A．反应2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe（OH）₃为还原剂，故A错误；
B．次氯酸钾是氧化剂，则氯化钾是还原产物，故B正确；
C．高铁酸钾中铁元素的化合价是+6价，故C错误；
D．因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe（OH）₃失去3mol电子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，然后即可来分析氧化剂、还原剂，分析电子的转移数目、氧化性的比较．