题目内容
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水的离子反应是:
4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制备--2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.
下列有关说法中错误的是( )
4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾.制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下:
湿法制备--2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O;
干法制备--2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.
下列有关说法中错误的是( )
分析:根据元素化合价变化确定氧化剂和还原剂,还原剂在反应中失电子而发生氧化反应,根据化合价的变化计算转移的电子数目.
解答:解:A.高铁酸钾与水反应时,水中氧元素化合价升高,所以水发生氧化反应,故A正确;
B.湿法中每生成1molNa2FeO4,有1molFe(OH)3参加反应,化合价由+3价升高到+6价,转移电子3mol,故B正确;
C.干法中每生成1molNa2FeO4,有1molFeSO4参加反应,化合价由+2价升高到+6价,转移电子4mol,故C错误;
D.K2FeO4具有强氧化性,可用于消毒杀菌,被还原为Fe3+,水解生成Fe(OH)3,具有吸附性,可用于吸附水中的悬浮杂质,故D正确;
故选C.
B.湿法中每生成1molNa2FeO4,有1molFe(OH)3参加反应,化合价由+3价升高到+6价,转移电子3mol,故B正确;
C.干法中每生成1molNa2FeO4,有1molFeSO4参加反应,化合价由+2价升高到+6价,转移电子4mol,故C错误;
D.K2FeO4具有强氧化性,可用于消毒杀菌,被还原为Fe3+,水解生成Fe(OH)3,具有吸附性,可用于吸附水中的悬浮杂质,故D正确;
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度中等,注意不同制备方法的反应原理,把握元素化合价的判断方法,从化合价变化的角度分析氧化还原反应.
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