题目内容
【题目】下列离子方程式书写正确的是
A. Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 明矾净水原理：Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+
C. 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O
【答案】C
【解析】
Na与水反应的离子方程式电荷不守恒；铝离子的水解反应为可逆反应，反应生成氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀；实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应生成具有粘性的Na2SiO3；氢氧化铁溶于酸生成铁离子，铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子。
Na与水反应的离子反应为2Na+2H2O=N2a++2OH-+H2↑，A错误；明矾净水的原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，该反应为可逆反应，正确的离子方程式为：Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+，B错误；实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应生成具有粘性的Na2SiO3，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+2H2O，C正确；Fe（OH）3溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，D错误。
【题目】温室效应是由于大气里温室气体(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列问题：
(1)利用CO2可以制取甲醇，有关化学反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ/mol
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键 | C—C | C—H | H—H | C—O | H—O |
键能/ kJ/mol | 348 | 413 | 436 | 358 | 463 |
由此计算断开1 mol C
O需要吸收____________kJ的能量（甲醇的球棍模型如图所示
）；
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=________ kJ/mol。
(2)甲烷燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下图所示：通入a气体的电极是原电池的______极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___________________。
(3)下图是用甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”)，电解前，U形管的铜电极、铁电极的质量相等，电解2min后，取出铜电极、铁电极，洗净、烘干、称量,质量差为12.8g，在通电过程中，电路中通过的电子为_____mol，消耗标准状况下CH4________mL。
