题目内容
某有机物CxHmOn完全燃烧，需O2的物质的量是有机物的x倍，则该有机物的化学式中x、m、n的关系不可能是
A. m≥2x+2 B. m∶n=2∶1
C. x∶m∶n=1∶2∶1 D. m＜2x+2
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
②增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
③黄绿色的氯水光照后颜色变浅
④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
⑤对平衡体系H2(g)+I2(g) 2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深
A. ①③④ B. ②⑤ C. ①⑤ D. ①②④
已知反应H2(g)+ O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是 ( )
A. H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1
B. 2H2O(g)=2H2 (g)+O2 (g) △H=—2(a-b) kJ·mol-1
C. 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为akJ
D. 2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2（b-a）kJ
下列属于强电解质的是
A. NaOH B. HClO C. NaCl溶液 D. 蔗糖
利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是
A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是
A. 水 B. NaOH溶液 C. CCl4 D. NaI溶液
下列有机物中，对于可能在同一平面上的最多原子数的判断正确的是
A. 丙烷最多有六个原子处于同一平面上
B. 甲苯最多有十二个原子处于同一平面上
C. 苯乙烯最多有十四个原子处于同一平面上
D. CH3-CH=CH-C≡C-CF3最多有十个原子处于同一平面上
固体粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12，Na2C03中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，做如下实验：①溶于水后，无明显现象；②取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
A．气体I可能为SO2和CO2的混合物
B．沉淀3一定为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物
C．固体粉末X中一定有Na2C03，可能有KA102
D．固体粉末X中一定有K2SO3和KA102
（1）本生（Bunsen）热化学循环吸收SO2工艺由下列三个反应组成：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=-572kJ·mol-1
2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H2=+10kJ·mol-1
2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(l)+O2(g) △H3=+462kJ·mol-1
则得
SO2(g)+I2(g)+2H2O(I)=2HI (g)+H2SO4(I) △H=_______ kJ·mol-1
（2）氧化锌吸收法。配制ZnO悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH、吸收效率η随时间t的变化如图1所示；溶液中部分微粒与PH的关系如图2所示。
①为提高SO2的吸收效率η，可采取的措施有：增大悬浊液中ZnO的量、________________。
②图1中的pH-t曲线ab段发生的主要化学方程式为___________________
③pH=7时，溶液中 =________
（3）如图3所示，利用惰性电解电解含SO2的烟气回收S及H2SO4，以实现废物利用。
①阴极的电极反应式为_____________。
②每处理含19.2g SO2的烟气，理论上回收S、H2SO4的物质的量分别为______、________。
2HI(g)加压后，混合气体的颜色加深
O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是 ( )
=________