题目内容

【题目】标况下,H2O的质量为xg,含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为

A.18y/x B.9y/x C.18y/ x mol-1 D.9y/x mol-1

【答案】D

【解析】

试题分析xg H2O的物质的量为x/18 mol,1mol H2O中含2molHxg H2O中含有y个氢原子1/18mol×2×NA=y,解得NA=9y/x mol1D

练习册系列答案
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【题目】氰化钠是一种重要的化工原料。泄漏时会导致环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

(1)NaCN的电子式为_______

(2)NaCN与双氧水反应为:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑,用H2O2处理1molNaCN时,反应中转移电子的物质的量为______mol。

(3)NaCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,产生对大气无污染的气体和Mn2+,该反应的离子方程式是____________

(4)某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

I.实验室通过下图装置制备Na2S2O3

①装置中盛浓硫酸的仪器是_____,b装置的作用是________________

②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有____________

③实验结束后,在e处最好连接盛NaOH溶液的容器,再________________(填具体操作),最防止拆除装置时污染空气。

Ⅱ.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知:①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。

③实验如下:取15.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000 ×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

④滴定终点的判断方法是_______________

(7)经计算处理后的废水中NaCN的浓度为________mg/L(保留两位小数),处理后的废水是否达到排放标准____________(填“是”或“否”)。

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