题目内容

【题目】标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）

A．18y/x B．9y/x C．18y/ x mol－1 D．9y/x mol－1

【答案】D

【解析】

试题分析：xg H2O的物质的量为x/18 mol，1mol H2O中含2molH，设xg H2O中含有y个氢原子，则1/18mol×2×NA=y，解得NA=9y/x mol﹣1，故选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】在密闭容器中进行反应2SO2 + O2 2SO3 ，反应达平衡的标志是（ ）

①单位时间内消耗2 mol SO2 的同时生成2 mol SO3

②反应混合物中，SO2、O2 与SO3 的物质的量之比为2∶1∶2

③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变

A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 只有①

【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n- + 3Cl－ + 5H2O则RO4n-中r的化合价是（ ）

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

【题目】《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法” 。完成下列填空：

(l)l0Be和9Be_______。

a.是同一种原子 b.具有相同的中子数

d.具有相同的化学性质 d.互为同位素

⑵写出A1与NaOH溶液反应的化学方程式:___________________________。

(3)研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是__________。

a.比较Mg (OH) 2与A1 (OH) 3的碱性强弱

b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液

c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的单质的硬度和熔点

(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的常见阴离子的半径由大到小的顺序：_______(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程__________。

【题目】加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现有一种星际分子，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，包含单键、双键、叁键等，相同花纹的球表示相同的原子，不同花纹的球表示不同的原子），对该物质判断正确的是

A．①处的化学键是碳碳双键 B．②处的化学键是碳碳单键

C．②处的化学键是碳碳叁键 D．③处的原子可能是氯原子或氟原子

【题目】H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是

A. 曲线a代表H2C2O4，曲线b代表C2O42-

B. 常温下0.1mol/L的NaHC2O4溶液显酸性

C. 常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka2=10-4..30

D. pH从1.30～4.30时， 先增大后减小

【题目】1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g） bZ（g）.反应达到平衡后，测得X的转化率为25％.而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6，则a和b数值可能是（ ）

A. a=1,b=2 B. a=1,b=3

C. a=2,b=3 D. a=2,b=1

【题目】氰化钠是一种重要的化工原料。泄漏时会导致环境污染，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。

（1）NaCN的电子式为_______。

（2）NaCN与双氧水反应为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑，用H2O2处理1molNaCN时，反应中转移电子的物质的量为______mol。

（3）NaCN也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生对大气无污染的气体和Mn2+，该反应的离子方程式是____________。

（4）某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

I.实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

①装置中盛浓硫酸的仪器是_____，b装置的作用是________________。

②c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有____________。

③实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液的容器，再________________（填具体操作），最防止拆除装置时污染空气。

Ⅱ.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。

②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

③实验如下：取15.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000 ×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。

④滴定终点的判断方法是_______________。

（7）经计算处理后的废水中NaCN的浓度为________mg/L（保留两位小数），处理后的废水是否达到排放标准____________（填“是”或“否”）。

【题目】某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应的探究。已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。回答下列问题：

（1）仪器C的名称____________，连接好装置后，加入药品前的操作为___________________。

（2）E装置的作用是______________。

（3）反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为_____________________________。

（4）待B中充分反应后，停止加热，仍继续通入氧气直至反应管冷却。则停止加热前是否需要先将Ｄ中导管口移出水面，为什么？

_____________________________。

（5）设计实验：

①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：___________________。（简明扼要写方法）

②利用E装置U形管里的固体，配成溶液，制得某种胶体，写出制备该胶体的化学方程式______________________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网