题目内容

(10分)经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的试验。回答下列问题:

(1)      定性分析:如图甲可通过观察     ,定性比较得出结论。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式:                   
(2)      定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为     ,实验中需要测量的数据是     。检查乙装置气密性的方法是     
一题一题找答案解析太慢了
下载作业精灵直接查看整书答案解析
立即下载
练习册系列答案
相关题目
课本实验设计得简要明了,但也常存在一些不足,在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。
Ⅰ.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)受热易分解(分解温度为175℃),产生CO和CO2。关于草酸晶体受热分解及验证部分分解产物的实验装置如图。

(1)写出草酸晶体受热分解的化学方程式:
                                              __________。
(2)设计该装置欲验证的分解产物是             
(3)草酸晶体的某些物理性质如下表:
 
分子式
颜色、状态
水溶性
熔点/℃
密度/g·cm—3
草酸晶体
H2C2O4·2H­2O
无色晶体
易溶于水
101.5
1.650
有同学认为,用该装置进行实验,存在着不合理因素,请分析指出(任答两点):
                                                                       
                                                                       
Ⅱ.下图甲是 “铜丝在氯气中燃烧”的演示实验,铜丝在氯气中燃烧的主要现象是                             。有人对该实验提出了如下改进方案:
①按下图乙所示连接好装置,并检查气密性;

②取下注射器并集满Cl2
③点燃酒精灯加热1~2min后,再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内,并将Cl2缓缓推入玻璃管中;
④拔出针头,再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。请回答:
(1)步骤③中,移开酒精灯、推入Cl2时,观察到铜丝继续保持红热状态,由此可判断,该反应为           反应(填“放热”或“吸热”)。
  (2)步骤④完成后,发现乙试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动活塞,使少量NaOH溶液吸入乙试管中,看到试管中有         色的沉淀产生,该反应的离方程式为                                
(3)改进后的实验与课本实验相比较,其优点为                              
                                                       ______________
(14分)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度,反应如下:KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性,滴定到达终点时,溶液的pH约为9.1。
(1)为标定NaOH溶液的浓度,准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)加入250mL锥形瓶中,加入适量蒸馏水溶解,应选用_____________作指示剂,到达终点时溶液由______色变为_______色,且半分钟不褪色。(提示:指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。)
(2)在测定NaOH溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1~2滴指示剂; ②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解; ③用NaOH溶液滴定到终点,半分钟不褪色;④重复以上操作; ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中; ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。
以上各步操作中,正确的操作顺序是________________________________。
(3)上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解,对实验是否有影响?
______________。(填“有影响”或“无影响”)
(4)滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的NaOH溶液滴定,此操作使实验结果____________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(5)现准确称取KHC8H4O4(相对分子质量为204.2)晶体两份各为0.5105g,分别溶于水后加入指示剂,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL,则NaOH溶液的物质的量浓度为___________。(结果保留四位有效数字)
(本题共16分)
已知:碱金属或碱土金属(Ⅱ族)与H2在隔绝空气加热时要以发生反应,生成离子型金属氢化物,如NaH、CaH2等,它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分别设计了制备CaH2的实验,装置如图所示(分别以序号Ⅰ、Ⅱ表示).

请回答下列问题
(1)锌与盐酸反应的离子方程式为                      
(2)最后实验结果显示,两位同学的实验装置设计都有缺陷。
装置Ⅰ的不足之处是                                                   
装置Ⅱ的不足之处是                                                   
(3)请你从两套装置中选取你认为合理的部分,按从左到右的顺序组装一套制取CaH2的合理装置(用序号A、B、C……表示)           
(4)检查完装置的气密性后,为了保证产品的纯度和实验安全必须先       ,然后再
                       ,才能点燃酒精灯加热。同样,为了安全,反应开始后,在E口处应                      
(5)军事和气象野外作业常用CaH2做生氢剂,使之与水反应产生H2,其反应的化学方程式为                                                                     。 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网