题目内容
14．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子．下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）| A． | “四中子”不显电性 | |
| B． | “四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大 | |
| C． | “零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置 | |
| D． | 第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体 |
分析 A．中子不带电；
B．质量数=质子数+中子数，质量与质量数成正比；
C．“零号元素”指由四个中子构成的粒子，无质子，不属于元素；
D．同种元素组成的不同单质互称同素异形体．
解答 解：A．因中子不带电，则由四个中子构成的“四中子”粒子不带电，故A正确；
B．因中子的质量数为1，则“四中子”的质量数为1×4=4，氢原子质量数是1，“四中子”质量比氢原子大，故B正确；
C．因为它不是某种元素，而只有中子，故周期表中没有该“元素”的位置．故C错误；
D．由四个氧原子构成的分子，其分子式为O4，与O2都是氧元素是不同单质，互为同素异形体，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了原子的构成微粒的性质及同位素、同素异形体等概念，题目难度不大，注重信息和所学知识的结合来解答．
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（1）初沉池中加入的混凝剂是明矾，用于吸附悬浮杂质，用离子方程式表示其道理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）若在化学实验室中模拟第②步操作A，则进行该操作所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）已知在其中第③步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
若平衡体系的pH=1，该溶液是橙色；能说明第③步反应达平衡状态的是C（填序号）．
A．Cr2O72-与CrO42-的浓度相同
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的颜色不变
（4）已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，且有关离子完全沉淀的pH如下表：
在操作④和操作⑤中，加入Fe2SO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+完全沉淀．则可用于调节溶液pH的最佳试剂为C填序号．
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．NaOH
此时溶液pH的范围在B（填序号）最好．
A.3-4 B.6-8 C.10-11 D.12-14．
（5）若按照（4）题方法处理Cr2O72-，则处理该溶液中0.1molCr2O72-时，理论上可生成沉淀的质量为84.8g．
（6）工业上还可以用石墨作电极，电分解Na2CrO4的酸性废水来生产金属铬，写出生成金属铬的电极反应式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
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（2）若在化学实验室中模拟第②步操作A，则进行该操作所需的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）已知在其中第③步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
若平衡体系的pH=1，该溶液是橙色；能说明第③步反应达平衡状态的是C（填序号）．
A．Cr2O72-与CrO42-的浓度相同
B.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的颜色不变
（4）已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，且有关离子完全沉淀的pH如下表：
| 有关离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cr3+ |
| 完全沉淀时的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
A．Na2O2 B．Ba（OH）2 C．NaOH
此时溶液pH的范围在B（填序号）最好．
A.3-4 B.6-8 C.10-11 D.12-14．
（5）若按照（4）题方法处理Cr2O72-，则处理该溶液中0.1molCr2O72-时，理论上可生成沉淀的质量为84.8g．
（6）工业上还可以用石墨作电极，电分解Na2CrO4的酸性废水来生产金属铬，写出生成金属铬的电极反应式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
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