Question

【题目】将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2molL﹣1的 NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示：
（1）0～50mL段内，发生反应的离子方程式为 ．
（2）300～350mL段内，发生反应的离子方程式为 ．
（3）试计算该盐酸的浓度．（写出必要的计算过程）．

Answer 1

【答案】
（1）H++OH﹣=H2O
（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
（3） =3mol/L
【解析】解：（1）（1）0～50mL段内，发生反应的离子方程式为H++OH﹣=H2O，所以答案是：H++OH﹣=H2O；（2）300～350mL段内，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）沉淀量最大时，溶液为氯化钠溶液，由原子守恒可知，n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH）=0.3L×2mol/L=0.6mol，可知盐酸的浓度为 =3mol/L，

答：该盐酸的浓度为3mol/L．