题目内容

将纯锌片和纯铜片按图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两烧杯中溶液的pH均增大
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D．甲、乙溶液均变蓝色
A

试题分析：A．两烧杯中Zn都与硫酸发生反应使溶液中的H+的浓度减小，所以溶液的pH均增大，正确；B．在甲中构成了原电池，铜片是正极，而在乙中没有形成原电池，错误；C．在甲烧杯中Cu作正极，铜片表面有气泡产生，而在乙烧杯中铜片表面均气泡产生，错误；D．甲、乙溶液逐渐变为无色的硫酸锌溶液，错误。
练习册系列答案
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下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是（　　）
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移
锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A．阴极B．正极C．阳极D．负极
我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是(　　)
A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)
B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等
C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收
D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放
工业上生产氯气，常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。
⑴这种阳离子交换膜，只允许溶液中的    通过。(填下列微粒的编号)
①    ②   ③  ④  ⑤  ⑥
⑵写出在电解过程中阳极发生的电极方程式：    。
⑶已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L,而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为    。

⑷某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
写出在电解过程中阳极发生的电极方程式    。
②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：     。
（5）如图所示的是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，

①如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：              
②如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则负极发生的电极方程式：    
（1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于  处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为     。

（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为    极，该极的电极反应式是      ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将   （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）碘被称为 “智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾。（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为      。
下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（   ）
下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）
 
A
B
C
D
两极材料
锌片、石墨
铜片、银片
锌片、铜片
铁片、铜片
插入溶液
稀硫酸溶液
硝酸银溶液
蔗糖溶液
稀盐酸

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