题目内容
【题目】如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是装置．
（2）乙池中A（石墨）电极的名称是 ．
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： ．
（4）乙池中反应的化学方程式为 ．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是（填序号）．
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 ．
【答案】
（1）原电池
（2）阳极
（3）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣
（4）4AgNO3+2H2O 
4Ag+O2↑+4HNO3
（5）280,BD
【解析】解：（1）甲装置为甲醇燃料电池，属于原电池，
所以答案是：原电池；
（2）A与原电池的正极相连，则A为阳极；
所以答案是：阳极；
（3）燃料电池中燃料失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，其电极的电极反应式是CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣；
所以答案是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═6H2O+CO32﹣；
（4）乙为电解池，电解质溶液为AgNO3，则乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3，
所以答案是：4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；
（5）乙池中A（Ag）极上银离子得电子生成Ag，其电极反应为Ag++e﹣=Ag，已知A（Ag）极的质量增加5.40g时，n（Ag）=0.05mol，
则转移电子为0.05mol，甲中正极反应为：O2+4e﹣+H2O=4OH﹣，则转移0.05mol电子时消耗的氧气为0.0125mol，则氧气的体积为0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280ml；丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，则金属元素在氢元素之后，D电极连接甲醇电极，所以D是阴极，根据转移电子相等知，当析出一价金属时，其摩尔质量=1.6÷0.05=32g/mol，该元素为硫，错误，当析出的是二价金属，则其摩尔质量=（1.6÷0.05）×2=64g/mol，所以该金属是铜，则溶液是硫酸铜溶液，也可能是硝酸银放电结束后水放电，所以也可能是硝酸银，
故选BD．
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
【题目】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示：
根据上图可知，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是___________kJ。
(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________。
A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．SO3+H2O=H2SO4
C．CH4+2O2
CO2+2H2O D．Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下：
a．电流计指针偏转 |
b．Cu极有H2产生 |
c． H+向负极移动 |
d．电流由Zn经导线流向Cu |
①实验报告中记录合理的是___________(填序号)。
②请写出该电池的负极反应式___________。
③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为___________g。
④将稀H2SO4换成CuSO4溶液电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”， 下同)， 溶液中SO42-移向___________。
