题目内容
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为
- A.9.0 L
- B.13.5 L
- C.15.7 L
- D.16.8 L
A
分析：利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=
计算n（CuO），根据电子注意守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO2），根据V=nVm计算气体体积，实际气体介于二者之间．
解答：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=
=0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=
n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查．
分析：利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=
计算n（CuO），根据电子注意守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒，计算n（NO）、n（NO2），根据V=nVm计算气体体积，实际气体介于二者之间．解答：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）=
=0.15mol，转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=
n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，故选A．
点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查．
练习册系列答案
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工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
回答下列问题：
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 ．
（2）调节pH时不用氢氧化钠原因是： ，理论上，调节pH的最小值为 ，滤渣B的主要成分是 ．
（3）加入MnS的目的是除去 杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 ．回收废旧碱性锰电池中的锰，可向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O，该方法的优点是 ．
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| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
Mn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为
（2）调节pH时不用氢氧化钠原因是：
（3）加入MnS的目的是除去
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为
2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是
。
2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是 。