题目内容
某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气完全反应，可得到6g化合物XO2，则该元素位于周期表中
A．第3周期
B．第2周期
C．第ⅣA族
D．第ⅤA族
A、C
解析:
由XO2可知X为+4价，正常情况下应为C或Si，验证可知X为Si。
X+O2 =XO2
得x=28，又因质子数=中子数，所以x的质子数为28／2=14，为Si。
练习册系列答案
相关题目
（1）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（ ）
| A、第三周期 | B、第二周期 | C、第Ⅳ主族 | D、第Ⅴ主族 |
