题目内容

某溶液中含有K+、NH4+、F-、I-、HSO3-，向其中加入少量Cl2后，不可能出现的变化是（　　）
A、I-数目不变B、F-数目减少C、NH4+数目增大D、有S析出
分析：溶液中离子具有还原性的离子为I-、HSO3-，向其中加入少量Cl2后，会发生氧化还原反应，生成的溶液呈酸性，不可能出现的变化是微粒不变化或不能反应，或氯气通入溶液中生成酸对平衡的影响分析；
解答：解：A、如果Cl2很少，会先氧化亚硫酸氢根，所以I-数目可能不变，故A不符合；
B、F2的氧化性比Cl2强，所以Cl2不可能氧化F-，HF是弱酸，所以F-存在水解平衡，氯气通入后，溶液中H+增加，促进F-的水解，因此F-减少，故B不符合；
C、铵根离子会水解，H2O+NH4+?NH3?H2O+H+当通入Cl2时，溶液酸性增加，水解的平衡向逆方向移动，铵根离子增加，故C不符合；
D、如果有S析出，说明HSO3-作氧化剂，硫元素化合价需要降低，氯气只能把亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，不可能生成硫，故D符合；
故选：D．
点评：本题考查了离子性质的分析应用，氯气的氧化性和溶于水形成溶液的酸性是影响离子变化的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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（1）某混合溶液中，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 H+　NH4+　Al3+　K+　Mg2+
可能大量含有的阴离子 Cl-　Br-　I-　CO32-　AlO2-
往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中确定含有的阳离子有
H+、NH4+、Al3+
H+、NH4+、Al3+
，不能确定是否含有的阳离子有
K+
K+
，
要确定其存在可补充做的实验是
焰色反应
焰色反应
，肯定不存在的阴离子有
CO3 2-、AlO2-
CO3 2-、AlO2-
．
（2）某溶液中含有Na+、Cl-、CO3 2-、SO42-，要求只取一次溶液先后检验出CO3 2-、SO4 2-、Cl-，请你选择适当的物质帮助小明同学完成下列实验设计：
取试剂，先向其中加过量
HNO3
HNO3
，确定CO3 2- 存在；再向其中加过量
Ba（NO3）2溶液
Ba（NO3）2溶液
，确定SO42-存在；最后静置，在上层清液中加适量AgNO3溶液，确定Cl-存在．

某溶液中含有K+、Mg2+、S、N四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3－三种离子的个数比为4∶5∶3，则S与N离子的个数比为

[　　]

A．

1∶1

B．

4∶3

C．

5∶3

D．

2∶1

已知：HCO3—+AlO2—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—某溶液中可能含有OH−，CO32−，AlO2−，SiO32−，SO42−，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．原溶液肯定含有OH−，CO32−，AlO2−，SiO32−    B．K+和Na+至少含有其中一种

C．n（CO32−）：n（AlO2−）=3：2                 D．a值肯定大于4/3

 
某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+、2n个K+、2n个Ca2+和3n个SO42-，则溶液中NO3-的个数为（）。
A.n          B.2n          C.3n          D.4n

已知：HCO3—+AlO2—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—某溶液中可能含有OH?，CO32?，AlO2?，SiO32?，SO42?，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．原溶液肯定含有OH?，CO32?，AlO2?，SiO32?B．K+和Na+至少含有其中一种
C．n（CO32?）：n（AlO2?）=3：2D．a值肯定大于4/3

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