题目内容
【题目】常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 | 氢氧化钡溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
（1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少? （已知lg2=0.3）
【答案】（1）0.05mol/L（2分）（2）1（2分）（3）12.4（3分）
【解析】
试题分析：（1）根据实验①可知，当氢氧化钡溶液中没有加盐酸时，溶液的pH＝13，则溶液中c（OH-）=0.1molL-1，则Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为0.1mol/L÷2＝0.05mol/L。
（2）根据实验③可知，当氢氧化钡和盐酸的体积相同时，溶液的pH=7，即盐酸与氢氧化钡恰好反应，根据中和反应实质可知：n（H+）=n（OH-），溶液体积相等，则c（H+）=c（OH-）=0.1molL-1，pH＝1，即x＝1；
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时根据方程式Ba（OH）2＋NaHCO3=NaOH＋H2O＋BaCO3↓可知消耗碳酸氢钠是0.005mol，生成氢氧化钠是0.005mol，消耗碳酸氢钠溶液的体积为0.005mol÷0.05mol/L＝0.1L，所以溶液中氢氧根的浓度为0.005mol÷0.2L＝0.025mol/L，则氢离子浓度是
，所以溶液的pH为12.4。
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