题目内容
【题目】如图所示虚线内字母表示相应元素，而A～C表示大分子物质，a～d表示小分子物质，其中a～c是相应大分子的基本组成单位．回答以下问题：
（1）图中a是________，与A为同类化合物，属于动物细胞中储能物质的是_______。
（2）在人体细胞中物质b的种类约为______种，其中人体细胞中不能合成、需要从食物中获取的b叫做__________________。某些B分子有免疫功能，例如____________。
（3）d指的是________；除此之外，固醇类物质还包括的是___________________。
（4）图中c是____________，C分子中含有四种碱基，即____________________。
（5）从化学组成成分上看，与HIV病毒最相似的一种细胞器是_____________。
【答案】葡萄糖 糖原 20 必需氨基酸 抗体 维生素D 胆固醇、性激素 核糖核苷酸 腺嘌呤、尿嘧啶、胞嘧啶、鸟嘌呤（A、U、C、G） 核糖体
【解析】
分析题图：HIV病毒由蛋白质和RNA组成，又由元素组成可判断C为RNA，c为核糖核苷酸；B为蛋白质，b为其基本单位氨基酸；A为植物细胞壁的主要成分之一纤维素，a为其单体葡萄糖；d能促进人体对钙和磷的吸收，应为维生素D。
（1）由分析可知，图中a是葡萄糖，A为纤维素，纤维素属于多糖，属于动物细胞中储能物质的多糖是糖原。
（2）由分析可知b为氨基酸，人体中构成蛋白质的氨基酸有20种，其中在人体细胞不能合成、需要从食物中获取的氨基酸为必需氨基酸。抗体是具有免疫功能的蛋白质。
（3）维生素D能促进钙磷的吸收，故d为维生素D。固醇包括胆固醇、性激素和维生素D。
（4）HIV病毒的遗传物质是RNA，故构成RNA的c为核糖核苷酸，构成核糖核苷酸的碱基有腺嘌呤、尿嘧啶、胞嘧啶、鸟嘌呤（A、U、C、G）。
（5）HIV病毒由蛋白质和RNA组成，核糖体是由蛋白质和rRNA组成，故从化学组成成分上看，与HIV病毒最相似的一种细胞器是核糖体。
开心练习课课练与单元检测系列答案【题目】Na2O2可用作制氧剂、漂白剂。
（1）已知：2CrO42ˉ+2H+
Cr2O72ˉ+H2O。在碱性溶液中，Na2O2可以把Cr2(SO4)3中的Cr元素氧化成+6价，该反应的离子方程式为___________________________________。
（2）某化学兴趣小组同学欲在实验室中制备少量Na2O2。
查阅资料得知，将钠加热至熔化，通入一定量的除去CO2的空气，维持温度在453—473K之间，钠即被氧化为Na2O；进而增加空气流量并迅速提高温度至573—673K，即可制得Na2O2。
①若采用上述仪器装置制备Na2O2，从左到右仪器的连接顺序为（填接口字母，各装置只能用一次）________；装置D的作用为________。
②装置A中生成Na2O2的化学反应方程式为_______________________。
③若实验时准确称取2.3 gNa进行反应，将反应后的固体溶于1L水中，向所得溶液中加入50 mL 0.5 mol/L NH4Al(SO4)2溶液充分反应，请写出加入NH4A1(SO4)2溶液后发生反应的离子方程式________。
（3）小组同学继续对反应后固体的组成进行探究。
a．取一定量反应后固体，加入足量水充分反应，有气体生成；
b．将生成的气体全部转入真空密闭容器中，放电后充分反应，气体体积减少了3 / 5（不考虑O3的生成）。
①反应后固体中一定有的物质为________（填化学式）。
②为进一步确定反应后固体的组成，需对b中剩余气体继续进行猜想与设计，请完成下表。
猜想 | 实验设计 | 现象与结论 |
剩余气体为___________。 | _______________________________。 | 若看到____________ 证明此猜想正确，反之则不正确 |
【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(KⅠ)：
温度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
KⅠ | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
（1）在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5 min后测得c(CO)＝0.4 mol·L－1，计算可得此段时间的反应速率(用H2表示)为________mol·L－1·min－1。
（2）由表中数据判断ΔH1______(填“>”“<”或“＝”)0；反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝_________(用ΔH1和ΔH2表示)。
（3）若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是______(填序号)。
a．充入CO，使体系总压强增大
b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
（4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：KⅡ＝__________________；保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，平衡常数KⅡ__________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
