题目内容

【题目】“绿色化学实验”已走近课堂,下列做法符合“绿色化学”理念的是

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与HCl反应生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A. ②③④ B. ①②③

C. ①②④ D. ①③④

【答案】C

【解析】

在实验中用带有酚酞的水吸收逸出的NH3,防止污染环境,符合绿色化学,故选①

②用沾有碱液的棉球吸收多余的Cl2,防止污染环境,符合绿色化学,故选②

③没有气体处理装置,挥发的HClNH3会污染大气,不符合绿色化学,故不选③

④气球可以用来收集生成的NO,防止污染环境,符合绿色化学,故选④

故正确序号为①②④

综上所述,本题选C。

练习册系列答案
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【题目】用软锰矿(MnO2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰(MnSO4),并进一步制取电解二氧化锰(EMD)的工艺流程如下:

I. 将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中,搅拌,加热保温反应一定时间。

II. 向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。

III. 过滤,向滤液中加入净化剂进一步净化,再过滤,得到精制MnSO4溶液。

IV. 将精制MnSO4溶液送入电解槽,电解制得EMD。

请回答下列问题:

(1)步骤I中搅拌、加热的目的是________。完成酸浸过程中反应的离子方程式:

FeS2 + MnO2 + === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ _____________________

(2)步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+,该反应的离子方程式是________。加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5,从而除掉铁,请解释用CaCO3除铁的原理________

(3)步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是________极(填“a”“b”),生成EMD的电极反应式是_________

(4)EMD可用作碱性锌锰电池的材料。已知碱性锌锰电池的反应式为:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是________(填字母序号)

A.碱性锌锰电池是二次电池

B.碱性锌锰电池将化学能转化为电能

C.正极反应为:2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH

D.碱性锌锰电池工作时,电子由MnO2经外电路流向Zn

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