题目内容
下列递变规律不正确的是（ ）
| A、钠、镁、铝、硅的还原性依次增强 | B、P、S、Cl原子半径依次减小 | C、HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱 | D、Al（OH）3、Mg（OH）2、KOH碱性依次增强 |
分析：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，氢化物的稳定性越强，且同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，以此解答该题．
解答：解：A．钠、镁、铝、硅位于相同周期，原子序数逐渐增大，元素的金属性逐渐减弱，单质的还原性逐渐减弱，故A错误；
B．P、S、Cl位于相同周期，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故C正确；
D．金属性K＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确．
故选A．
B．P、S、Cl位于相同周期，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故C正确；
D．金属性K＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确．
故选A．
点评：本题考查元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的比较角度和方法，难度不大．
练习册系列答案
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下列递变规律不正确的是（ ）
| A、Na、Mg、Al还原性依次减弱 | B、C、N、O原子半径依次增大 | C、P、S、Cl最高正价依次升高 | D、I2、Br2、Cl2氧化性依次增强 |
下列递变规律不正确的是（ ）
| A、O、S、Na、K原子半径依次增大 | B、Ca（OH）2、Mg（OH）2、KOH的碱性逐渐增 | C、HF、HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱 | D、还原性强弱顺序F-＜Cl-＜I- |