题目内容
固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
=-49．0kJ·mol
某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。回答下列问题：
（1）该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是 mol·L-1·min-1
（2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为 。
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是 ，曲线Ⅱ改变的条件可能是 。若实线对应条件下平衡常数为
，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为
，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为
，则、和的大小关系是 。
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）=-49．0kJ·mol某科学实验小组将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。回答下列问题：
（1）该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是 mol·L-1·min-1
（2）此温度下该反应的平衡常数K的数值为 。
（3）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。
与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是 ，曲线Ⅱ改变的条件可能是 。若实线对应条件下平衡常数为
，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为，则、和的大小关系是 。（10分）
（1）0.125(2分)
（2）0.5mol-2·L-2 (2分，单位不写扣分)
（3）升高温度(2分)；增大压强(2分)；K1<K2=K(2分)；
（1）0.125(2分)
（2）0.5mol-2·L-2 (2分，单位不写扣分)
（3）升高温度(2分)；增大压强(2分)；K1<K2=K(2分)；
试题分析：
（1）该反应在0~8min内H2的平均反应速率是
，根据速率之比等于计量数之比CO2的平均反应速率是0.125 mol·L-1·min-1（2）平衡常数K=；
（3）曲线Ⅰ，结合反应CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）=-49．0kJ·mol，改变的条件升高温度使到达平衡所需时间缩短但氢气的转化率下降；曲线Ⅱ改变的条件增大压强使到达平衡所需时间缩短，由于平衡正向移动，与原平衡相比n（H2）减少；K只与温度有关，<0的反应。温度越高，K越小，所以K1<K2=K。
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