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将50ml 0.5 mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．0.04 mol/LD．0.03 mol/L
B
稀释过程中溶质的质量是不变的，所以稀释后溶质的浓度是，答案选B。
练习册系列答案
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若20g密度为d g·cm-3 硝酸钙溶液里含1g Ca2+,则NO3-的物质的量浓度为
A．d/400mol·L－1 B．20/dmol·L－1C．2.5dmol·L－1D． 12.5mol·L－1
下列叙述正确的是（   ）
A．1 mol H2SO4的质量98g·mol－1
B．H2SO4的摩尔质量为98g
C．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
D．9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子
对于标准状况下由N2、CO和C2H4组成的混合气体14g,下列说法可能错误的是(   )
A．体积是11.2L
B．分子数为0.5NA（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）
C．密度为1.25g·L-1
D．V(N2):V(CO):V(C2H4)=1:1:1
1 mol/L H2SO4的含义是
A．1L水中含有1mol H2SO4B．1L溶液中含有1mol H+
C．1L H2SO4溶液中含98g H2SO4D．将98g H2SO4溶于1L水配成溶液
（16分）(1)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的平均摩尔质量为___________。
(2) 同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2  ④ CH4  ⑤ SO2
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；
所含原子数由多到少的顺序是__________________________；
密度由大到小的顺序是_________________________________。
(3)标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得稀盐酸的质量分数为____________, 物质的量浓度为_________________。
（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。
I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：      、         和吸收塔；为了避免酸雾的形成，提高SO3的吸收率，工业上常用                    来作吸收剂。
II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4 和NH4HSO4 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号
样品的质量/g
NaOH溶液的体积/mL
氨气的体积/L
1
3.62
50.00
0.896
2
7.24
50.00
1.792
3
10.86
50.00
2.016
4
14.48
50.00
1.568
（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）
为             L。
（2）14.48g该混合物中n(（NH4）2SO4)=          mol   n(NH4HSO4)=          mol
（3）第4组中过量的NH4+ 的物质的量为：            mol
在100g浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（  ）
A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρ mL
某KOH样品中含水7.62%, 含K2CO32.38%, 含KOH90%, 将样品1.00g加入46.00mL1mol/L的盐酸, 过量的酸用1.070mol/L的KOH中和,蒸发到无水时,可得的固体 （   ）。
A．3.00gB．3.43g C．4.50gD．无法计算

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