Question

已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1
③CO（g）═C（s）+

1

2

O₂（g）；△H=+110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是______
（2）H₂的燃烧热△H=______．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为______．
（4）表示CO燃烧热的热化学方程式为．______．

Answer 1

（1）△H＜0的反应属于放热反应；△H＞0的反应属于吸热反应．根据给出的热化学方程式可知：①②④三个反应的）△H＜0属于放热反应；反应③△H＞0属于吸热反应；
故答案为：①②④；
（2）根据燃烧热的定义知：H₂燃烧时生成液态水更稳定，所以H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1 就是氢气的燃烧热化学方程式，其燃烧热△H=-285.8kJ?mol^-1；
故答案为：-285.8kJ?mol^-1；
（3）由热化学方程式①可知
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l） Q
2g 285.8KJ
10g 1429KJ
故答案为：1429KJ；
（4）根据燃烧热的定义，碳燃烧生成的两种氧化物中，二氧化碳更稳定，故其燃烧的热化学方程式为：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1；
故答案为：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ?mol^-1．