题目内容

已知下列热化学方程式:
①H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=-285.8kJ?mol-1
②H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(g);△H=-241.8kJ?mol-1
③CO(g)═C(s)+
1
2
O2(g);△H=+110.5kJ?mol-1
④C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是______
(2)H2的燃烧热△H=______.
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为______.
(4)表示CO燃烧热的热化学方程式为.______.
(1)△H<0的反应属于放热反应;△H>0的反应属于吸热反应.根据给出的热化学方程式可知:①②④三个反应的)△H<0属于放热反应;反应③△H>0属于吸热反应;
故答案为:①②④;
(2)根据燃烧热的定义知:H2燃烧时生成液态水更稳定,所以H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l);△H=-285.8kJ?mol-1 就是氢气的燃烧热化学方程式,其燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1
故答案为:-285.8kJ?mol-1
(3)由热化学方程式①可知
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l) Q
2g 285.8KJ
10g 1429KJ
故答案为:1429KJ;
(4)根据燃烧热的定义,碳燃烧生成的两种氧化物中,二氧化碳更稳定,故其燃烧的热化学方程式为:C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
故答案为:C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
练习册系列答案
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化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化,它以热能形式表现出来,叫反应热,它有很多种,燃烧热,中和热等.
(1)许多化学反应的反应热可以直接测量,测量仪器叫做______.
(2)下列△H表示物质燃烧热的是______(填序号);表示中和热的是______(填“△H1、△H2、或△H3”等).
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H1
B.C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g);△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H3
D.C(s)+O2(g)═CO2(g);△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l);△H5
F.NaOH(ag)+HCl(ag)═NaCl(ag)+H2O(l);△H6
G.2NaOH(ag)+H2SO4(ag)═Na2SO4(ag)+2H2O(l);△H7
(3)已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水,放热akJ,下列热化学方程式正确是______.
A.C2H6(g)+
7
2
O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l);△H1=+2akJ/mol
B.C2H6(g)+
7
2
O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H2=-2akJ/mol
C.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l);△H3=-4akJ/mol
D.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g);△H4=-2akJ/mol
(4)充分燃烧一定丁烷放出热量161.9kJ,生成的CO2恰好与5mol/L100mLKOH溶液完全反应生成正盐,则燃烧1mol丁烷放出能量为______.
(5)进一步研究表明,化学反应能量变化与键能有关.键能简单理解断开1mol化学键吸收能量.下表是键能数据:
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键能(kJ/mol)197360499X
已知白磷燃烧热为2378.0kJ/mol,则X=______.

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