Question

A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变

B．用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

Answer 1

B

甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性，说明甲酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释时会促进甲酸的电离使氢离子数目增多，故A不对；又因为甲酸是部分电离的，故等氢离子浓度的甲酸和盐酸，甲酸浓度比盐酸要高的多，用氢氧化钠去中和的时候甲酸消耗的氢氧化钠也要多得多，故B正确；跟等质量铝粉反应，起始的氢离子浓度相等，故盐酸比甲酸的起始反应速率一样相等，所以C不对；跟过量的锌反应，酸越多产生的氢气越多，甲酸比盐酸多，故甲酸产生的氢所也比盐酸多，所以D也不对。