题目内容
17．已知c（NH4Cl）＜0.1moL/L时，溶液的pH＞5.1，现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是（ ）| A． | 10 mL | B． | 5 mL | C． | 大于5mL | D． | 小于5mL |
分析 按照酸碱恰好中和反应进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色．
解答 解：按照酸碱恰好中和反应：HCl+NH3•H20=NH4Cl+H20进行计算，可知滴定10mL0.05mol/L氨水需消耗0.1mol/L盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色，所以终点时所用盐酸的量应大于5mL，
故选C．
点评 本题主要考查了酸碱中和反应，指示剂的选择对测定结果的影响，题目难度不大，注意变色范围．
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7．在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式．下列“推理”正确的是（ ）
| A． | 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，则SiH4沸点高于CH4 | |
| C． | 加热蒸发食盐水可以得到NaCl（s），则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3（s） | |
| D． | 盐酸和氧化亚铁反应只生成盐和水，则硝酸和氧化亚铁反应也只生成盐和水 |
8．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确是（ ）
| A． | 该温度高于25℃ | |
| B． | 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L | |
| C． | 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 | |
| D． | 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
5．
增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油品质的措施，生产中常用催化重整等方式来实现．例如以下两个在催化重整时发生的反应：则下列叙述不正确的是（ ）
增加汽油中支链烷烃、芳香烃和环烷烃的比例是从根本上提高汽油品质的措施，生产中常用催化重整等方式来实现．例如以下两个在催化重整时发生的反应：则下列叙述不正确的是（ ）| A． | 石油分馏后得到的汽油远不能满足需求，故常用裂化等方法生产更多的轻质油 | |
| B． | 使用含铅抗爆剂，会导致铅污染，故目前已禁止使用 | |
| C． | ①②均为消去反应 | |
| D． | ①②反应过程中有机物碳原子数均没有发生变化 |
已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）．已知：
2．有人设计了以下反应途径制H2，假设反应都能进行，你认为最合理的是（ ）
| A． | C3H8$\stackrel{极高温}{→}$3C+4H2 | |
| B． | C3H8$\stackrel{高温脱氢}{→}$C3H6+H2 | |
| C． | C3H8+3H2O$\stackrel{催化剂}{→}$3CO+7H2 | |
| D． | C3H8+5O2→3CO2+4H2O，2H2O$\stackrel{电解}{→}$2H2↑+O2↑ |
E； ③
H；
I；⑤
G； ⑥
J．
7．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 | |
| B． | 物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量 | |
| C． | 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 | |
| D． | 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 |