I.为减少温室效应.科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2.(1)若有1mol CH4生成.则有 molσ键和 molπ键断裂.(2)CH4失去H-形成CH+3.已知CH+3的空间结构是平面正三角形.则CH+3中碳原子的杂化方式为 .Ⅱ.金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物.形成配合物时.每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键.且金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（13分）

I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。

（1）若有1mol CH₄生成，则有 molσ键和 molπ键断裂。

（2）CH₄失去H^—（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）。已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为。

Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。

（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有（填字母代号）

a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键

（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于（填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x= 。

III．研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。

（5）预测HgCl₄^2-与HgI₄^2-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。

答：HgCl₄^2-比HgI₄^2-更（填“稳定”或“不稳定”），因为。

(1)6、2（各1分）（2）sp²（2分）（3）b c（2分，各1分）

（4）分子晶体 5 （各2分）（5）不稳定（1分），Cl电负性大于I，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定（2分）

解析:

练习册系列答案

一通百通小学毕业升学模拟测试卷系列答案

molσ键和

molπ键断裂．
（2）CH₄失去H^-（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）．已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为

SP²

．
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有

（填字母代号）
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于

分子晶体

（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x=

．
III．研究表明，对于中心离子为Hg⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．
（5）预测HgCl²₄与HgI^2-₄的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．
答：HgCl^2-₄比HgI^2-₄更

不稳定

（填“稳定”或“不稳定”），因为

Cl比I电负性强，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物不稳定

．

（13分）
I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。
（1）若有1mol CH₄生成，则有      molσ键和      molπ键断裂。
（2）CH₄失去H^—（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）。已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为       。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有       （填字母代号）
a、离子键    b、共价键    c、配位键    d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于           （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x=      。
III．研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
（5）预测HgCl₄^2-与HgI₄^2-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
答：HgCl₄^2-比HgI₄^2-更         （填“稳定”或“不稳定”），因为                     。

(16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂==CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。

（1）若有1mol CH₄生成，则有 mol σ键和 mol π键断裂。

（2）CH₄失去H^—（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）。已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为。

（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有（填字母代号）。

a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键

（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于（填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x= 。

III．研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。

（5）预测HgCl₄²^－与HgI₄²^－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。

答：HgCl₄²^－比HgI₄²^－更（填“稳定”或“不稳定”），因为。

（13分）

I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂。

（1）若有1mol CH₄生成，则有 molσ键和 molπ键断裂。

（2）CH₄失去H^—（氢负离子）形成CH⁺₃（甲基正离子）。已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为。

（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有（填字母代号）

a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键

（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于（填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x= 。

III．研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。

（5）预测HgCl₄^2-与HgI₄^2-的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。

答：HgCl₄^2-比HgI₄^2-更（填“稳定”或“不稳定”），因为。

试题分类