题目内容
(16分)I、为减少温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2==CH4+2H2O以减小空气中CO2。
（1）若有1mol CH4生成，则有 mol σ键和 mol π键断裂。
（2）CH4失去H—（氢负离子）形成CH+3（甲基正离子）。已知CH+3的空间结构是平面正三角形，则CH+3中碳原子的杂化方式为 。
Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）。形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。
（3）金属羰基配合物中，微粒间作用力有 （填字母代号）。
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、金属键
（4）羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃。由此推测，固体羰基铁更接近于 （填晶体类型）。若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x= 。
III．研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定。
（5）预测HgCl42－与HgI42－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释。
答：HgCl42－比HgI42－更 （填“稳定”或“不稳定”），因为 。
（1）6 和 2 （2） sp2 （3）b c （4）分子晶体 5
（5）不稳定，因为Cl电负性大于I，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定
【解析】I、（1）由于单键都是σ键，而双键是由1个σ键和1个π键构成的，所以若有1mol CH4生成，则有6mol σ键和2mol π键断裂.
（2）空间结构是平面正三角形，说明碳原子没有孤对电子，所以CH+3中碳原子的杂化方式为sp2杂化。
Ⅱ、（3）阴阳离子通过静电作用形成的化学键是离子键。金属阳离子和自由电子之间形成的化学键是金属键，所以根据题意可知，选项bc正确，答案选bc。
（4）根据物理性质熔沸点低可判断，应该是分子晶体。铁原子的价电子是8个，所以根据金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18可知，X＝（18－8）÷2＝5。
III．（5）因为Cl电负性大于I，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定。所以稳定性强的是HgI42－。
丙组：
以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为 、 、 ，取得产品后的残留物质可循环使用。
，便决定设计试验测定反应生成的
、
和
的物质的量，并经计算确定该条件下
分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：
CuSO4 + 2H2O + SO2↑)