题目内容
【题目】铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂（有效成分为FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
（1）人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。补血剂与维生素C一起服用，有利于+2价铁的吸收。由此可推知，维生素C具有____________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）步骤Ⅱ需要100mL1mol·L-1的稀硫酸，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）来配制，需用量筒量取浓硫酸____________mL。
（3）步骤Ⅲ所得滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则滤液中含有____________（填离子符号）。检验滤液中还存在Fe2+，应选用的试剂为____________（填字母）
A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液
（4）步骤Ⅳ加入过量H2O2的目的是____________（用离子方程式表示）。
（5）步骤Ⅵ的一系列操作依次是：①过滤②洗涤③____________④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥的目的是____________。
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为____________g（用含a的代数式表示）。
【答案】还原性 5.4 Fe3+ B 2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O 灼烧（写“加热”“煅烧”“高温”也可以） 确保氢氧化铁完全分解成氧化铁 0.07a
【解析】
由补血剂有效成分可知过滤（操作III）后，滤液中主要成分是FeSO4（因为氧化的原因，有可能有Fe3+），加H2O2利用其氧化性将+2价铁氧化成+3价铁，加入过量X可产生红褐色悬浊液，可知是Fe(OH)3，最后红棕色固体可知是Fe2O3。
(1)由信息+2价的铁很容易被氧化，可知为了其不被氧化，需要加入还原剂，所以维生素C具有还原性。
(2)假设所用浓硫酸体积为V，利用配制前所用浓硫酸和配制后的稀硫酸的溶质一样多，可列式
，解出V=5.4ml，因为用量筒量取，所以保留一位小数。
(3)加KSCN溶液后滤液变为红色，是Fe3+的特征反应。Fe2+具有还原性，可还原酸性KMnO4溶液使之褪色，B正确；Fe2+可以与NaOH溶液反应生成白色沉淀，但Fe3+也可以与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀，白色沉淀会被掩盖，C错误。
(4)加H2O2利用其氧化性将+2价铁氧化成+3价铁，反应为2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O，因为开始加了硫酸，溶液呈酸性，所以用H+配平。
(5) Fe(OH)3转化为Fe2O3，需要加热使之分解。因为Fe(OH)3是否完全分解无法直接看出来，需要加热后称重，当最后两次称重质量差小于0.1g（托盘天平的最小刻度），可认为完全分解了。
(6)根据铁元素守恒，Fe2O3中的铁元素与补血剂中的铁元素质量一样，可列式
=0.07a g。
